Los cristales azules de sulfato de cobre, cuya
fórmula es CuSO4 ∙ 5H2O,
pueden liberar el agua de hidratación de su estructura por calentamiento,
convirtiéndose en un polvo blanco.
CuSO4 ∙ 5H2O ↔ CuSO4 + 5 H2O
El procedimiento consiste en
triturar una porción de entre 1 y 2 g de CuSO4 ∙ 5H2O,
tomar una cápsula de porcelana, calentarla para secarla bien y, una vez fría,
medir su masa. Después, debe colocarse la sal en una cápsula (la sal debe
ocupar aproximadamente 2/3 de la capacidad de la cápsula) y medirse su masa de
nuevo (aunque es preferible utilizar un granatario con precisión de cg, con 0,1
g es suficiente).
Tras calentar la cápsula con un mechero Bunsen sobre un triángulo,
removiendo de vez en cuando con una varilla, cuando se observe que el aspecto
ha cambiado, se retira la cápsula del fuego, se deja enfriar y se mide la masa
de nuevo. Se vuelve a calentar y se repite la operación. Si la diferencia entre
ambas pesadas no supera el 5 %, se da por concluida
1. ¿A
qué se llama agua de cristalización?
2. Escribe
la ecuación para el cálculo de la cantidad de agua de cristalización.
3. El
yeso es sulfato de calcio dihidratado. (CaSO4 2 H2O) Escribe la ecuación de
la pérdida de una molécula de agua por calentamiento. El monohidrato es el yeso
de construcción o escayola; si se amasa con agua y se deja secar, fragua recuperando el agua perdida y su solidez, por eso se emplea
en el enlucido de paredes y para reproducir esculturas; sin embargo, si se
calienta en exceso, la reacción es irreversible y ya no vuelve a fraguar.
Puedes comprobarlo con un poco de escayola.
4.
¿Qué diferencia existe entre el “agua” de
las sales hidratadas y la de los “hidratos de carbono”? Si se echa en un tubo
de ensayo una cucharadita de azúcar (C12H22O11)
y se añade con cuidado un poco de ácido sulfúrico concentrado, ¿qué ocurre? Si
se intenta redisolver el residuo negro que queda y se observa si recupera el
aspecto inicial, ¿qué ocurre ahora? Propón una reacción química para explicar
lo que sucede
