2º "A" y 2º "B". TÉCNICAS DE LABORATORIO. BACHILLERATO.

Buenos Días!!! 

Los alumnos de técnicas, deben acabar el informe sobre "Construcción de un calorímetro y determinación de un calor específico". 

Los alumnos que no han realizado está práctica y los que tienen algún informe pendiente, deben realizar estos informes pendientes.

Gracias y seguimos en contacto.

4º "A" y "C" ESO. FÍSICA Y QUÍMICA. ACTIVIDADES PARA ESTA SEMANA..

Todavía existen aventureros que buscan oro en los sitios más inverosímiles, normalmente entre las arenas de los ríos. A veces, aprovechando que es soluble en mercurio, forman una especie de aleación líquida que se llama amalgama y luego lo separan calentándola, de modo que el mercurio se evapora. Obviamente, esta técnica, aunque es efectiva, contamina las aguas y envenena los peces y a quienes los consumen.

Detectar el oro en estas arenas requiere experiencia. Sin embargo, existe un mineral, la pirita, que forma hermosos cristales que se confunden con el oro por su color y brillo, tratándose realmente de disulfuro de hierro, FeS₂.

Si el disulfuro de hierro se calienta en presencia de oxígeno, produce óxido de hierro (III) y dióxido de azufre. El dióxido de azufre es materia prima para producir ácido sulfúrico, aunque hoy ya no lo es tanto por haberse encontrado grandes yacimientos de azufre libre.

1.     Se colocan sobre un vidrio de reloj unos 30 g de azufre en polvo y unos 25 g de limaduras de hierro y se agitan para mezclarlos bien.

a)     ¿Cómo separarías el azufre del hierro en la mezcla?

b)     ¿El hierro sigue siendo hierro, y el azufre, azufre?

c)     ¿Es la agitación de la mezcla un fenómeno físico o químico?

2.     Si se introduce la mezcla de hierro y azufre en un tubo de ensayo, sujeto con pinzas, y se empieza a calentar con un mechero, el azufre se funde y adquiere un color marrón caramelo. El hierro empieza a tornarse rojo y en mitad del tubo se forma una “bola de fuego”; en ese momento se separa el tubo del mechero. Se deja enfriar y se invierte el tubo sobre un azulejo; dando un golpe suave y seco sale una bola de un material grisáceo. Se comprueba que ha cambiado el aspecto físico, que el imán ya no lo atrae y que lo que se tiene presenta unas propiedades muy diferentes a la mezcla de hierro y azufre.

a)     Cuando se calienta, ¿se produce solo un fenómeno físico de calentamiento sin cambio de sustancia o se trata de una reacción química?

b)     La piedra final, ¿es atraída por el imán?

c)     ¿Se pueden volver a separar el hierro y el azufre?

d)     Propón una ecuación química que represente el proceso.

2º A y B BACHILLERATO QUÍMICA. // TIPOS DE REACCIONES ORGÁNICAS

Aquí les dejo apuntes sobre tipo de reacciones orgánicas, y ejercicios con esto tenemos para toda esta semana y principio de la siguiente. Las dudas el viernes por correo. Saludos.

https://drive.google.com/file/d/15yJuGpVcLH3vHjxgzGiBHhA64YJcr4FS/view?usp=sharing

4º ESO "C". ESTEQUIMETRÍA. FíSICA Y QUÍMICA.

Mi vía de comunicación, con los alumnos de 4º "C  ", será este blog, hasta estabilizar el sistema de correo electrónico. Y pondré información en principio sólo los días que teníamos clase, según horario.

Es importante que me envíes tu dirección de correo electrónico, indicando claramente el grupo y tu nombre.

Gracias.

Mientras ponemos a punto nuestros sistemas, resolver las siguientes cuestiones en la libreta:

1.- La fermentación de la glucosa C₆H₁₂O₁₆, es un proceso anaeróbico que da lugar a etanol C₂H₅OH y dióxido de carbono según la reacción:     

C₆H₁₂O₆  ⇆  C₂H₅OH + CO₂

a) Ajusta la reacción. 

b) a partir de 18 g de glucosa, ¿qué cantidad de etanol se producirá? 

c)  ¿Cuántos litros en condiciones normales, de CO₂ se formarán?

d) Cuántos moles de CO₂ se obtendrán si se parte de 3,6 kg de glucosa. 

Datos: Masas atómicas: C=12u; O= 16u; H= 1u.

2.- A partir de la ecuación química:

                              2  CO₂ + 1132 kj  ⇆ 2 CO + O₂

a) Decir si la reacción es exotérmica o endotérmica. 

b) Calcula la energía necesaria para formar 100 g de CO  

c) Qué volumen ocuparan en Condiciones Normales los 100 g de CO 

d) Nombra los reactivos y los productos de esta reacción química. 

Datos: Masas atómicas: C=12u; O= 16u; H= 1u.

4º ESO "A" ESTEQUIOMETRÍA FÍSICA Y QUÍMICA.

Mi vía de comunicación, con los alumnos de 4º "A", será este blog, hasta estabilizar el sistema de correo electrónico. Y pondré información en principio sólo los días que teníamos clase, según horario.

Es importante que me envíes tu dirección de correo electrónico, indicando claramente el grupo y tu nombre.

Gracias.

Mientras ponemos a punto nuestros sistemas, resolver las siguientes cuestiones en la libreta:

1.- Dada la siguiente reacción:   

                                                        C₂H₆O +  O₂   ⇆   CO₂ +  H₂O

a) ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan con 138 gramos de etanol C₂H₆O?  

b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono en C.N. se producen cuando reaccionan los 138gramos de etanol? 

c)  ¿Cuántos gramos de agua se forman?

d) ¿Cuántos moles de de CO₂ se obtendrán si reaccionan 5 moles de etanol C₂H₆O? 

Datos: Masas atómicas: C=12u; O= 16u; H= 1u.

2.- La energía que proporciona la glucosa C₆H₁₂O₆ es la misma si la digerimos en nuestro cuerpo que si la quemamos en el aire; la única diferencia está en lo rápido que se libera la  energía y, en consecuencia, la temperatura que se alcanza.

a) Escribe la reacción de combustión de un mol de glucosa si en esta se  liberan 2800KJ. 

b) Calcula la energía que proporciona una golosina que contiene 18 g de glucosa. 

c) Está reacción,  ¿es exotérmica o endotérmica? 

d) Nombra los reactivos y los productos de esta reacción química. 

Datos: Masas atómicas: C=12u; O= 16u; H= 1u.

3º ESO "D" AJUSTE DE ECUACIONES. FÍSICA Y QUÍMICA.

Mi vía de comunicación, con los alumnos de 3º "D", será este blog, hasta estabilizar el sistema de correo electrónico. Y pondré información en principio sólo los días que teníamos clase, según horario.
Es importante que me envíes tu dirección de correo electrónico, indicando claramente el grupo.

Gracias.
Mientras ponemos a punto nuestros sistemas, ir ajustando las siguientes ecuaciones químicas:

2º BACHILLERATO "A" Y "B" QUÍMICA.

Con la información elaborada ayer, realizar las actividades 8,10,11, 12, 13 y 14 de la hoja de problemas de química orgánica que ya tienen ustedes. Se la pueden descargar aquí:

Cuestiones y Problemas de Química orgánica:

https://drive.google.com/open?id=1wTk1ywpTeZKQtVuOWvAEUyoPljKfK81g