2º BACHILLERATO -CUESTIONES LA MATERIA.

1.         Escribir la configuración electró­nica del ion calcio en su estado fundamental. Sol.:

            2.         Escribir las estructuras electrónicas del litio, potasio y del ion sodio. Dibujar también un diagrama que repre­sente las energías relativas de los distintos orbitales del potasio y su ocupación por electrones.

                        Sol.:

            3.         El sodio tiene 11 protones en el núcleo. Escribir su configura­ción electrónica mas estable. Explicar la diferencia entre los orbitales 1s, 2s y 2p.

                        Sol.:

            4.         Describir la configuración electrónica  del átomo de aluminio (número atómico, 13; número másico, 27). Sol.:

            5.         Si el número cuántico principal es 4, ¿Qué valores puede tomar l, m y s?

            6.         Cuantos electrones diferentes pueden existir con n = 4 y l = 3 ?

            7.         Indicar cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondien­tes a n, l y m son permitidos:

                        a) (3,-1,1); b) (1,1,3); c) (4,2,0); d) (0,0,0); e) (5,3,-3)   d) (3,1,1)

                        Sol.:

            8.         Dar los cuatro números cuánticos del último electrón que forma parte de los elementos que tienen los siguien­tes valores de Z: 1, 2, 24.

                        Sol.:

            9.         Indicar si las siguientes configuraciones electrónicas siguientes  correspon­den a un átomo en estado funda­mental , en estado excitado, o si no son validas:

                        a) 1s¹2s²2p³3s¹.       d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

                        b) 1s²2s²2p⁴.     e) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹4s¹.

                        c) 1s²2s²2p⁶3s^2.

                        Sol.:

            10.       Sean las configuraciones electrónicas de los átomos neutros:

                        A ( 1s²2s²2p⁶3s¹ ) y B ( 1s²2s²2p⁶6p¹)

                        Razonar si son verdaderas o falsas las siguientes  afirmaciones:         

                        a)         A y B representan elementos distintos.

                        b)         Se necesita energía para pasar de A a B.

                        c)         Se requiere una menor energía para arrancar un electrón de B que de A.

                        Sol.:

                            

            11.       Las reacciones del ²³⁵₉₂U y ²³⁸₉₂ son las mismas. ¿Por qué? ¿En qué se diferencian entonces?.

                        Sol.:

            12.       La plata natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y 109 que intervienen en las proporciones respectivas del 56% y 44%. Dedu­cir el peso atómico de la plata natural.Sol.:

            13.       Se observó que 57'642g de cloro, encerrados en un recipiente de 10 litros a 27°C, ejercen una presión de 2 atm. Sabiendo que el cloro natural está constituido por una mezcla de dos isótopos de índices de masas 35 y 37, deducir la proporción en que ambos forman parte del cloro natural.

                        Sol.: