2º BACHILLERATO

PROBLEMA 2.-
a) La constante del producto de solubilidad del sulfuro de plata, Ag2S, (sulfuro de diplata) es 2,1.10–49.

Calcula:

a) Su solubilidad.
b) ¿Cuál será la concentración de iones Ag+ en una disolución saturada de esta sal?
c) Razona qué le ocurrirá a una disolución saturada de sulfuro de plata, si disolvemos en ella una sal muy soluble como el sulfuro de sodio (sulfuro de disodio), ¿se disolverá o precipitará más sulfuro de plata? 

 Solución:

 a) El equilibrio de ionización de la sal es:
 Ag2S   ⇆   2 Ag+  +  S2−.

De la estequiometría del equilibrio de solubilidad se deduce que, si la solubilidad de la sal en disolución es S moles · L−1, la solubilidad de los iones Ag+ es  2 · S, y la de los iones S2− es S.

Del producto de solubilidad: Kps = [Ag+]2 · [S2−] = (2 · S)2 · S = 4 · S3, y, sustituyendo las variables conocidas por sus valores, despejando S y operando:

2,1 · 10−49 = 4 · S3 ⇒  S = = ⋅= ⋅ − − 3 483 49 1005250, 4 102,1
3,47 · 10−17 moles · L−1.

b) La de la solubilidad: 2 · S = 2 · 3,47 · 10−17 moles · L−1= 6,94 · 10−17 moles · L−1.

 c) Al añadir al equilibrio de solubilidad de la sustancia volúmenes de otra disolución de Na2S, sal soluble en agua, la concentración de los iones S2– en la nueva disolución que se forma es la suma de la procedente de la solubilidad del Ag2S más la añadida; y como la concentración del ión sulfuro procedente de la solubilidad del compuesto poco soluble es muchísimo más inferior que la añadida de la disolución de Na2S, el equilibrio se desplazará hacia la formación del compuesto insoluble, es decir, precipitará más sulfuro de plata. 

                                   Resultado: a) S = 3,47 · 10–17 M;  b) S = 6,94 · 10–17 M;  c) Precipitará más.